Question

Какая масса технического известняка с массовой долей примесей 8% была обработана избытком соляной кислоты, если при этом выделился газ объемом (н.у) 1,12 дм3 с выходом 80%?

Answer 1

Ответ:1)  M= 1/3*2+1/3*28+1/3*44=74/3 D(He)=74/3 /4 =74/12   2) m=(0,25*32+0,75*28)/22,4*100=129,49 г   3)2  Ag +2 HCl= 2AgCl +H2 w=1-107,86/143,32~0,247   4) CaCO3 +2 HCl =CaCl2 + H2O +CO2 m(CaCO3)=(1,12/22,4)/0,8*0,08*100=0,5

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции обработки технического известняка (CaCO3) избытком соляной кислоты (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула CaCO3 реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу CO2. Теперь давайте рассчитаем количество газа CO2, которое образуется:

Объем газа (н.у) = 1,12 дм^3 Выход CO2 = 80% = 0,8 (это коэффициент перевода выхода в десятичную форму)

Теперь рассчитаем количество молекул CO2 с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в м^3) n - количество молекул газа R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К)) T - температура (в Кельвинах)

Обратите внимание, что температура в н.у (нормальных условиях) составляет около 273,15 К.

Теперь рассчитаем количество молекул CO2:

n = PV / RT n = (1,12 дм^3) / (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) * 273,15 К) n ≈ 0,000051 моль

Теперь вычислим количество моль CaCO3, которое реагировало:

Коэффициент соответствия между CaCO3 и CO2: 1:1 Количество моль CaCO3 = 0,000051 моль

Теперь учитываем массовую долю примесей в техническом известняке, которая составляет 8%:

Масса CaCO3 = (моль CaCO3) * (молярная масса CaCO3)

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) Молярная масса CaCO3 ≈ 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = 0,000051 моль * 100,09 г/моль Масса CaCO3 ≈ 0,0051 г

Теперь, учитывая массовую долю примесей в 8%, рассчитаем массу искомого технического известняка:

Массовая доля CaCO3 = 100% - 8% = 92%

Масса технического известняка = (Масса CaCO3) / (Массовая доля CaCO3) * 100% Масса технического известняка ≈ 0,0051 г / (0,92) * 100% Масса технического известняка ≈ 0,555 г

Таким образом, было обработано примерно 0,555 г технического известняка с массовой долей примесей 8%.