Question

1. При зливанні розчинів, що містять купрум (ІІ) сульфат та натрій гідроксид, одержали осад. Його відфільтрували, висушили і піддали термічному розкладанню. Визначте кількість речовини купрум (ІІ) оксиду, який утворився при цьому. 2. Чому дорівнює маса фосфор (V) оксиду, добутого спалюванням достатньої кількості фосфору у 11,2 л кисню?​

Answer 1

Ответ:

1. m(CuO)=80г.

m(H₂O)=18г.

2. m(P₂O₅) =28,4г.

Объяснение:

1. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Cu(OH)₂+t°C=CuO+H₂O

а) при розкладанні гідроксиду міді(ll) утворився 1моль оксид міді(ll) і 1моль води. n(CuO)=1моль n(H₂O)=1моль

б) Молярна маса 1моль оксид міді(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль

Маса 1моль оксид міді(ll):

m(CuO)=n(CuO)xM(CuO)=1мольх80г./моль=80г.

в) Молярна маса 1моль води: M(H₂O)=2x1+16=18г./моль

Маса 1моль води: m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=1мольх18г./моль=18г.

2. Дано:

V(O₂)=11,2 л.

Vm=22,4 л/моль

---------------------

m(P₂O₅)-?

Рішення:

1. Визначимо кількість речовини кисню в 11,2 л.:

n₁(O₂)=V(O₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. Запишем рівняння реакції:

4P+5O₂=2P₂O₅

по рівнянню реакції :

n(O₂)=5моль n(P₂O₅)=2моль

за умовою задачі:

n₁(O₂)=0,5моль тодi n₁(P₂O₅)=0,2моль

3. Визначимо молярную масу оксиду фосфору(V):

M(P₂O₅)=2x31+5x16=142г./моль

4. Визначимо  масу оксиду фосфору(V) кількістю речовини 0,2моль:

m(P₂O₅) =n₁(P₂O₅)xM(P₂O₅)=0,2мольx142г./моль=28,4г.

Answer 2

1. Для визначення кількості речовини купрум(ІІ) оксиду, який утворився, спочатку складемо хімічну реакцію зливання купрум(ІІ) сульфату та натрій гідроксиду:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

З цієї реакції видно, що на одну молекулу купрум(ІІ) сульфату (CuSO4) формується одна молекула купрум(ІІ) гідроксиду (Cu(OH)2). Тому кількість речовини купрум(ІІ) оксиду буде такою ж, як і кількість речовини купрум(ІІ) сульфату, який був використаний у реакції.

2. Для визначення маси фосфор(V) оксиду, утвореного під час спалювання фосфору у кисні, спочатку складемо хімічну реакцію:

P4 + 5O2 -> P4O10

З цієї реакції видно, що на одну молекулу фосфору (P4) формується десять молекул фосфор(V) оксиду (P4O10). Тепер ми маємо пропорцію між кількістю фосфору та фосфор(V) оксиду - 1:10.

Тепер ми знаємо, що об'єм кисню, який був використаний, дорівнює 11,2 л. Оскільки водень має об'ємне співвідношення 2:1 з киснем в утворенні води, то це означає, що об'єм води, утвореного при цьому, також дорівнює 11,2 л.

Таким чином, об'єм фосфору(V) оксиду також дорівнює 11,2 л.

Оскільки об'єм в ідеальних умовах пропорційний кількості речовини (за постійного тиску та температури), то ми можемо стверджувати, що кількість речовини фосфору(V) оксиду також дорівнює кількості речовини кисню, що й дорівнює кількості речовини фосфору.

Оскільки об'єм кисню дорівнює 11,2 л, то маса кисню, яка була використана у реакції, визначається за допомогою його молекулярної маси, яка дорівнює приблизно 32 г/моль.

Маса кисню = Кількість речовини * Молекулярна маса Маса кисню = 11,2 л * (32 г/моль) = 358,4 г

Таким чином, маса фосфор(V) оксиду, яка утворилась при спалюванні фосфору у 11,2 л кисню, дорівнює приблизно 358,4 г.