Question

решите задачу: найдите объем углекислого газа co2 (н.у), который можно получить взаимодействием 30 грамм известняка CaCO3 с избытком азотной кислоты HNO3, если практический выход равен 70%

Answer 1

Ответ:

4.7литров

Объяснение:

решение на фотке

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между известняком (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) и определить количество веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Согласно уравнению, одна молекула CaCO3 соответствует одной молекуле CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль, следовательно, 30 г CaCO3 соответствуют: n(CaCO3) = m/M = 30 г / 100.09 г/моль = 0.2998 моль

Поскольку практический выход равен 70%, объем CO2 будет равен: V(CO2) = n(CO2) * Vмоль

Найдем количество молей CO2: n(CO2) = 0.70 * n(CaCO3) = 0.70 * 0.2998 моль = 0.2099 моль

Один моль газа при нормальных условиях (н.у) занимает объем примерно 22.4 литра, поэтому: Vмоль = 22.4 л/моль

Таким образом, объем углекислого газа CO2 (н.у), который можно получить из 30 г известняка CaCO3 с практическим выходом 70%, составит: V(CO2) = n(CO2) * Vмоль = 0.2099 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.7 литра