Question

Вычисли массу осадка, который образовался при взаимодействии гидроксид натрия количеством 0,5 моль с избытком хлорид алюминия, ПОМОГИТЕ ПЛИЗ

Answer 1

Ответ:

масса осадка m(Al(OH)3) = 13 г

Объяснение:

3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3↓

3 моль--------------------------> 1 моль

0,5 моль-----------------------> X моль

X = 1 *0,5/3 = 0,167 моль

Молярная масса: M(Al(OH)3) =  78 г/моль

масса: m(Al(OH)3) = M*x = 78 г/моль * 0,167 моль = 13 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при данной реакции, необходимо знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ. Ниже приведено уравнение реакции гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом алюминия (AlCl₃):

2NaOH + 3AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

Из уравнения видно, что для полного превращения 2 молей гидроксида натрия требуется 3 моля хлорида алюминия. В вашем случае у вас есть 0,5 моль гидроксида натрия и избыток хлорида алюминия, поэтому гидроксид натрия будет полностью реагировать.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) составляет примерно 133,34 г/моль.

Таким образом, для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо узнать молярную массу алюминиевого гидроксида (Al(OH)₃), который является осадком. Молярная масса Al(OH)₃ составляет примерно 78 г/моль.

Теперь можем выполнить вычисления:

Масса Al(OH)₃ = количество молей Al(OH)₃ × молярная масса Al(OH)₃ = 0,5 моль × 78 г/моль = 39 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка алюминиевого гидроксида составляет 39 г.