Question

К раствору серной кислоты прилили раствор гидроксида натрия (m=50г). Определить массу соли, если выход продукта от теоретически возможного составляет 90%.

Answer 1

Ответ:

дано

m(NaOH) = 50 g

+H2SO4

η(Na2SO4) = 90%

------------------------

m пр (Na2SO4)-?

2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2HOH

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 50 / 40 = 1.25 mol

2n(NaOH) = n(Na2SO4)

n(Na2SO4) = 1.25 / 2 = 0.625 mol

M(Na2SO4) = 142 g/mol

m теор (Na2SO4) = n*M = 0.625 * 142 = 88.75 g

m пр (Na2SO4) = 88.75 * 90% / 100% = 79.875 g

ответ 79.875 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что каждые 2 моля NaOH реагируют с 1 молью H₂SO₄, образуя 1 моль Na₂SO₄. Следовательно, мольное соотношение между NaOH и Na₂SO₄ составляет 2:1.

Дано, что масса гидроксида натрия равна 50 г. Чтобы определить массу образовавшейся соли (Na₂SO₄), необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей NaOH в растворе. Для этого воспользуемся молярной массой NaOH, равной примерно 40 г/моль: моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль NaOH

2. На основе мольного соотношения между NaOH и Na₂SO₄ установим, что количество молей Na₂SO₄ будет равно половине количества молей NaOH: моль Na₂SO₄ = 1.25 моль NaOH / 2 = 0.625 моль Na₂SO₄

3. Для определения массы соли (Na₂SO₄) необходимо умножить количество молей на молярную массу Na₂SO₄, которая составляет примерно 142 г/моль: масса Na₂SO₄ = моль Na₂SO₄ * молярная масса Na₂SO₄ = 0.625 моль Na₂SO₄ * 142 г/моль = 88.75 г

Однако, в условии задачи указано, что выход продукта от теоретически возможного составляет 90%. Поэтому фактическая масса Na₂SO₄ будет составлять 90% от 88.75 г:

фактическая масса Na₂SO₄ = 90% * 88.75 г = 0.9 * 88.75 г = 79.875 г

Следовательно, масса соли Na₂SO₄ составляет примерно 79.875 г.