Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 630 г цинка с раствором соляной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

630 г                                               Х л

Zn    +     2HCl    =    ZnCl2     +     H2

n=1 моль                                     n=1 моль

М = 65 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                       V = 22,4 л

630 г   Zn   -   Х л   Н2

65 г    Zn   -   22,4 л Н2

V(H2) = 630 * 22,4 / 65 =217 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить сбалансированное химическое уравнение для реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.

Для расчета объема выделенного водорода (н.у.) необходимо знать количество молей цинка. Для этого надо разделить массу цинка на его молярную массу:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = масса цинка (г) / молярная масса цинка (г/моль)

Количество молей цинка = 630 г / 65.38 г/моль

Количество молей цинка ≈ 9.63 моль

Так как каждый моль цинка образует 1 моль водорода, то количество молей водорода будет таким же: 9.63 моль.

Объем водорода (н.у.) можно рассчитать с использованием идеального газового закона, согласно которому 1 моль идеального газа занимает при н.у. объем 22.4 л:

Объем водорода (н.у.) = количество молей водорода × 22.4 л/моль

Объем водорода (н.у.) = 9.63 моль × 22.4 л/моль

Объем водорода (н.у.) ≈ 215.51 л

Таким образом, при взаимодействии 630 г цинка с раствором соляной кислоты выделится около 215.51 л водорода при н.у.