Question

Рассчитайте объем углекислого газа при н.у, если он выделяется при взаимодействии 25 г карбоната кальция с серной кислотой

Answer 1

Дано:

m (CaCO3) = 25 г

Найти:

V (CO2) - ?

Решение:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

M (CaCO3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = m/M = 25 / 100 = 0.25 моль

n (CO2) = n (CaCO3) = 0.25 моль (по уравнению)

V (CO2) = n * Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 л

Ответ: V (CO2) = 5.6 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем углекислого газа, выделяющегося при данной реакции, необходимо использовать закон газовой стехиометрии и данные о молярных массах реагентов.

Сначала определим уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и серной кислотой (H₂SO₄):

CaCO₃ + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO₃ реагирует с одним молем H₂SO₄ и образует один моль CO₂.

Молярная масса CaCO₃ = 40,08 г/моль Молярная масса H₂SO₄ = 98,09 г/моль

Масса CaCO₃ = 25 г

Теперь можем рассчитать количество молей CaCO₃:

Количество молей CaCO₃ = Масса CaCO₃ / Молярная масса CaCO₃ = 25 г / 40,08 г/моль ≈ 0,624 моль

Поскольку каждый моль CaCO₃ образует один моль CO₂, объем CO₂ будет равен количеству молей CaCO₃.

Объем CO₂ при н.у. можно рассчитать, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Теперь рассчитаем объем CO₂:

Объем CO₂ = Количество молей CO₂ * Молярный объем CO₂ = 0,624 моль * 22,4 л/моль ≈ 13,98 л

Таким образом, объем углекислого газа при н.у., выделяющегося при взаимодействии 25 г карбоната кальция с серной кислотой, составит около 13,98 л.