Question

20 БАЛЛОВ СРОЧНО! ПОЖАЛУЙСТА Какой объем при нормальных условиях занимает метан, имеющий в своем составе 6,02×10(степень) 23 атомов углерода

Answer 1

Ответ:

22,4л

Объяснение:

Количество в-ва n=N/Na, а объем газа = n*Vm; при нормальных условиях Vm=22,4 л/моль, Na=6,02*10^23, то есть n(СH4)=1 моль, тогда его объем = 22,4 л

Answer 2

Объем газа при нормальных условиях определяется по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для решения этой задачи нам известно количество атомов углерода, но нам не дано ни давление, ни температура. Поэтому мы не можем найти точный объем метана при нормальных условиях, но мы можем выразить его через количество вещества.

Метан (CH₄) состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Таким образом, для образования 6,02×10²³ атомов углерода нам понадобится такое же количество молекул метана.

Количество молекул метана (n) будет равно:

n = (6,02×10²³ атомов углерода) / 1

n = 6,02×10²³ молекул метана

Теперь мы можем записать уравнение состояния идеального газа для метана:

PV = nRT

V = (nRT) / P

Так как давление (P) и температура (T) неизвестны, мы не можем найти точное значение объема (V). Однако, если предположить, что газ находится при стандартных условиях (P = 1 атм, T = 273 К), то универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л * атм / (моль * К).

Подставляя известные значения, получаем:

V = (6,02×10²³ молекул метана * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 1,67×10²⁴ л

Таким образом, приближенный объем метана, содержащего 6,02×10²³ атомов углерода, при нормальных условиях будет около 1,67×10²⁴ л.