Question

В атмосфере кислорода сожгли фосфор массой 50 г Определите массу получившиеся оксида P^2 O^5 и объем затраченого кислорода​

Answer 1

Ответ:

V(О2)=45л

m(P2O5)=114.5г

Объяснение:

50г X Y

4P + 5O2 = 2P2O5

124 112 284

Х=50×112/124=45литров

Y=284×50/124=114.5грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны учесть баланс химического уравнения реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для образования 2 моль P₂O₅ требуется 5 молей кислорода. Рассчитаем количество кислорода, необходимое для сгорания 50 г фосфора:

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Масса 50 г фосфора = 50 г / (31 г/моль) ≈ 1,613 моль

Так как соотношение между фосфором и кислородом в уравнении 4:5, то мы можем рассчитать количество кислорода:

Количество кислорода = (5 молей O₂ / 4 моли P) * 1,613 моль ≈ 2,016 моль

Теперь, чтобы рассчитать объем затраченного кислорода, мы используем идеальный газовый закон, предполагая, что реакция произошла при стандартных условиях (н.у.):

Объем затраченного кислорода = количество кислорода * молярный объем при н.у.

Молярный объем при н.у. (стандартные условия) ≈ 22,4 л/моль

Объем затраченного кислорода = 2,016 моль * 22,4 л/моль ≈ 45,158 л

Таким образом, масса получившегося оксида P₂O₅ составит 50 г, а объем затраченного кислорода около 45,158 л.