Question

120г. гидроксида натрия прореагировало с соляной кислотой, определить обьем, образовавшейся воды

Answer 1

Ответ:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

1) n(NaOH)=m:M=120:40=3моль;

2) n(H2O):n(NaOH)=1:1 следовательно, n(H2O)=n(NaOH)=3 моль;

3) m(H2O)= M*n= 3 моль*18 г/моль=54 г.;

4) V(H2O)=m:p=54г:1 г/мл=54 мл

Ответ: 54мл

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема образовавшейся воды, необходимо учитывать химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Мольное соотношение между реагентами и продуктами 1:1, то есть каждый моль NaOH реагирует с 1 молем HCl, образуя 1 моль NaCl (хлорид натрия) и 1 моль H2O (воды).

Шаги для определения объема образовавшейся воды:

Шаг 1: Найдите количество молей гидроксида натрия (NaOH).

Для этого необходимо знать массу гидроксида натрия и его молярную массу. По условию задачи дана масса NaOH - 120 грамм.

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль (масса натрия) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 1,01 г/моль (масса водорода) ≈ 40,00 г/моль.

Теперь можем найти количество молей NaOH:

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 120 г / 40,00 г/моль ≈ 3 моль NaOH

Шаг 2: Поскольку реакция протекает согласно стехиометрии 1:1, количество молей воды (H2O) будет также 3 моля.

Шаг 3: Определите объем образовавшейся воды.

Объем воды (H2O) можно определить, зная, что один моль воды занимает приблизительно 18 мл объема при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления).

Объем воды (H2O) = Количество молей H2O * Объем одного моля воды Объем воды (H2O) = 3 моль * 18 мл/моль ≈ 54 мл

Таким образом, образовавшийся объем воды составляет примерно 54 мл.