Question

Из карбида алюминия, массой 54 г, получили метан. Определите объём полученного метана. 25 баллов!!!​

Answer 1

Ответ:

дано

m(Al4C3) = 54 g

------------------------

V(CH4)-?

Al4C3+12H2O-->4Al(OH)3+3CH4

M(Al4C3) = 144 g/mol

n( Al4C3) = m/M = 54 / 144 = 0.375 mol

n(Al4C3) = 3n(CH4)

n(CH4)= 3*0.375  = 1.125 mol

V(CH4) = n*Vm = 1.125 * 22.4 = 25.2 L

ответ 25.2 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между карбидом алюминия и метаном. Предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

Al4C3 + 12 CH4 -> 4 Al + 3 C + 12 CH4

Согласно уравнению, каждый мол карбида алюминия (Al4C3) реагирует с 12 молями метана (CH4) и образует 12 молей метана. Молярная масса карбида алюминия равна 143 г/моль, а молярная масса метана равна 16 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей карбида алюминия в данной задаче: n(Al4C3) = масса (g) / молярная масса (г/моль) n(Al4C3) = 54 г / 143 г/моль n(Al4C3) ≈ 0.377 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбида алюминия образует 12 молей метана. Таким образом, количество молей метана равно: n(CH4) = 12 * n(Al4C3) n(CH4) = 12 * 0.377 моль n(CH4) ≈ 4.524 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем метана. При стандартных условиях (нормальных атмосферных условиях) 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра.

V(CH4) = n(CH4) * V(1 моль CH4) V(CH4) = 4.524 моль * 22.4 л/моль V(CH4) ≈ 101.26 литра

Таким образом, объем полученного метана составляет около 101.26 литра.