Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 25 г цинка с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

V(Н2)=8.6литров

Объяснение:

25 Х

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65 22.4

Х=25×22.4/65=8.6л

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при реакции цинка с соляной кислотой необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу цинка требуется 2 молекулы соляной кислоты, чтобы произвести одну молекулу водорода.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, так как атомный вес цинка равен 65,38 г/моль.

Исходя из этого, можем рассчитать количество молей цинка:

Моли цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 25 г / 65,38 г/моль ≈ 0,382 моль цинка

Так как стехиометрическое соотношение между цинком и водородом равно 1:1, количество молей выделившегося водорода также составляет 0,382 моль.

Теперь можем рассчитать объем водорода при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):

Объем водорода = количество молей водорода * молярный объем идеального газа = 0,382 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,56 л

Таким образом, при взаимодействии 25 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 8,56 л водорода при стандартных условиях.