Question

Сколько литров Углекислого газа(н.у. 22,4 л) образуется при взаимодействии солёный кислоты с карбонатом натрия массой 80 грамм??

Answer 1

Ответ:

/////////////////////

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнения реакции и расчеты стехиометрии.

Уравнение реакции: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 2 молекулы HCl соединяются с 1 молекулой Na2CO3, образуя 1 молекулу CO2.

Молярная масса Na2CO3: Na: 22,99 г/моль C: 12,01 г/моль O: 16,00 г/моль

Масса Na2CO3 = 80 г

Масса Na2CO3 в молях: n(Na2CO3) = масса / молярная масса n(Na2CO3) = 80 г / (22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) n(Na2CO3) = 80 г / 105 г/моль n(Na2CO3) ≈ 0,761 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при реакции, равно количеству молей Na2CO3:

n(CO2) = 0,761 моль

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л. Следовательно, объем CO2, образующегося при реакции, будет:

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л V(CO2) = 0,761 моль * 22,4 л V(CO2) ≈ 17 л

Таким образом, образуется приблизительно 17 л углекислого газа (н.у.) при взаимодействии соленой кислоты с карбонатом натрия массой 80 грамм.