Question

Какая масса оксида меди 2 была восстановлена, если на восстановление ушло 5.6 л водорода! ​

Answer 1

Дано:

V(H2) = 5,6 л

Найти:

m(CuO) - ?

Решение:

CuO + H2 = Cu + H2O

n(H2) = V(H2)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

n(CuO) = n(H2) = 0,25 моль

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0,25 * 80 = 20 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции и расчет стехиометрических соотношений между веществами.

Уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида меди (II) реагирует с одной молекулой водорода, образуя медь и воду.

Рассмотрим расчет:

1. Найдем количество молекул водорода в 5,6 литрах. При нормальных условиях (0 °C и 1 атмосфере давления) один моль газа занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом, количество молекул водорода можно найти, разделив объем на 22,4: количество молекул водорода = (5,6 л) / (22,4 л/моль) = 0,25 моль водорода.

2. Согласно стехиометрии реакции, каждая молекула оксида меди (II) требует одну молекулу водорода. Значит, количество молекул оксида меди (II) равно количеству молекул водорода, то есть 0,25 моль.

3. Найдем молярную массу оксида меди (II). Молярная масса CuO = масса Cu + масса О = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль.

4. Теперь можно найти массу оксида меди (II), используя следующую формулу: масса = количество молекул × молярная масса = 0,25 моль × 79,55 г/моль ≈ 19,88 г.

Таким образом, масса оксида меди (II), восстановленного при реакции с 5,6 л водорода, составляет примерно 19,88 г.