Question

Решите задачу - какая масса твердой серы может быть получена при окислении 78.4 литров (н.у.) газообразного сероводорода чистым кислородом (в этой реакции также получается вода в качестве второго продукта). В поле ответа введите только число.

Answer 1

Дано:

V(H2S) = 78,4 л

Найти:

m(S) - ?

Решение:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

n(H2S) = V(H2S)/Vm = 78,4/22,4 = 3,5 моль

n(S) = n(H2S) = 3,5 моль (по стехиометрии)

m(S) = n(S) * M(S) = 3,5 * 32 = 112 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать уравнение реакции окисления сероводорода (H2S) кислородом (O2):

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы сероводорода (H2S), получается 2 молекулы диоксида серы (SO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество вещества сероводорода (H2S) в условиях нормальных условий (н.у.):

Объем H2S = 78.4 л Молярный объем газа при н.у. = 22.7 л/моль

Количество вещества H2S = Объем H2S / Молярный объем газа при н.у. Количество вещества H2S = 78.4 л / 22.7 л/моль ≈ 3.453 моль

Теперь учитываем коэффициенты реакции: 2 молекулы H2S дают 2 молекулы SO2.

Моль SO2 = 3.453 моль H2S (по коэффициенту реакции)

Масса SO2 = Моль SO2 * Молярная масса SO2 Масса SO2 = 3.453 моль * 64.06 г/моль ≈ 221.33 г

Так как 1 моль SO2 дает 1 моль серы (S), то масса серы будет равна массе SO2.

Таким образом, масса твердой серы, которая может быть получена при окислении 78.4 литров (н.у.) газообразного сероводорода чистым кислородом, составляет примерно 221.33 г.

Ответ: 221.33