Question

Сколько грамм гидроксида натрия нужно для реакции с 196 граммами серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4

H2SO4 = 196 г

m(H2SO4)= 1x2 + 32 + 64= 98 г/моль

NaOH = x г

m(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль

x = 196x40 / 98 = 80 г x 2 моль = 160 г

Answer 2

Для определения количества гидроксида натрия, необходимого для реакции с 196 граммами серной кислоты, нужно использовать химическое уравнение реакции между этими веществами:

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH) в соотношении 1:2.

1. Выразим количество молей серной кислоты: Масса = количество молей × молярная масса Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H2SO4 = 196 г / молярная масса H2SO4

Молярная масса H2SO4 = 1 * масса H + 1 * масса H + 32 * масса S + 16 * масса O Молярная масса H2SO4 = 1 * 1.01 г/моль + 1 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 16 * 16.00 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Количество молей H2SO4 = 196 г / 98.09 г/моль ≈ 2 моль

2. Так как между H2SO4 и NaOH соотношение 1:2, нам понадобится 2 моль NaOH на 1 моль H2SO4.

3. Выразим количество гидроксида натрия в граммах: Масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH Количество молей NaOH = количество молей H2SO4 × 2 (по соотношению)

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (масса Na) + 16.00 г/моль (масса O) + 1.01 г/моль (масса H) Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Количество молей NaOH = 2 моль × 2 = 4 моль

Масса NaOH = 4 моль × 40.00 г/моль ≈ 160 г

Таким образом, для реакции с 196 граммами серной кислоты (H2SO4) потребуется около 160 граммов гидроксида натрия (NaOH).