Question

ДАЮ 55!Найдите химическое количество образующихся катионов алюминия при диссоциации алюминий-нитрата массой 42,6 г. и массу раствора натрий-гидроксида с массовой долей щёлочи 8%,необходимого для связывания ионов алюминия в виде осадка

Answer 1

Ответ:

0,2 моля   катионов Al3+

300 грамм 8% раствора NaOН

Объяснение:

Нитрат алюминия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:

Al(NO3)3=Al3+ + 3NO3-

то есть из 1 моля вещества образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов.

Вычислим молярную массу Al(NO3)3:

Mr(Al(NO3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

Вычислим количество вещества Al(NO3)3:

n(Al(NO3)3)=m(Al(NO3)3)/Mr(Al(NO3)3)=42,6/213=0,2 моль

Поскольку из 1 моля Al(NO3)3 образуется 1 моль катионов Al3+, то значит их тоже образовалось 0,2 моля.

Запишем реакцию Al(NO3)3 с гидроксидом натрия с образованием осадка:

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3(осадок)+3NaNO3

По представленной формуле можем составить пропорцию:

1 моль Al(NO3)3 реагирует с  3 моль NaOH

0,2 моль Al(NO3)3 реагирует с  Х моль NaOH

Отсюда Х=0,2*3/1=0,6 моль NaOH

Вычислим молярную массу гидроксида натрия

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим массу твердого гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

m(NaOН)=n(NaOН)*Mr(NaOН)=0,6*40=24 г

Вычислим массу 8% раствора гидроксида натрия, составив пропорцию:

Х грамм составляет 100%

24 грамма составляет 8%

Отсюда Х=24*100/8=300 грамм 8% раствора NaOН

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно найти химическое количество образующихся катионов алюминия при диссоциации алюминий-нитрата массой 42,6 г.

1. Найдем мольную массу алюминий-нитрата (Al(NO3)3). Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса нитрата (NO3) = 14.01 г/моль (масса азота) + 3 * 16.00 г/моль (масса трех кислородов) = 62.01 г/моль

Масса алюминий-нитрата = 42.6 г Мольная масса алюминий-нитрата = мольная масса алюминия + 3 * мольная масса нитрата Мольная масса алюминий-нитрата = 26.98 г/моль + 3 * 62.01 г/моль ≈ 212.01 г/моль

Теперь найдем количество молей алюминий-нитрата: Количество молей = Масса / Мольная масса = 42.6 г / 212.01 г/моль ≈ 0.20096 моль

2. Теперь найдем массу алюминия (Al) в этом количестве алюминий-нитрата: Масса алюминия = Количество молей * Мольная масса алюминия = 0.20096 моль * 26.98 г/моль ≈ 5.42 г

3. Каждый молекула алюминий-нитрата распадается на один катион алюминия (Al3+). Таким образом, количество образующихся катионов алюминия равно количеству молей алюминий-нитрата.

Количество образующихся катионов алюминия = 0.20096 моль ≈ 0.201 моль

Теперь найдем массу раствора натрий-гидроксида (NaOH) с массовой долей щелочи 8%, необходимого для связывания ионов алюминия в виде осадка.

4. Массовая доля щелочи в растворе натрий-гидроксида 8%, означает, что в 100 г раствора содержится 8 г натрий-гидроксида.

5. Найдем массу натрий-гидроксида, необходимую для связывания ионов алюминия: Масса натрий-гидроксида = (Масса алюминия / Массовая доля щелочи) * 100% Масса натрий-гидроксида = (5.42 г / 0.08) * 100% ≈ 67.75 г

Таким образом, для связывания ионов алюминия в виде осадка, потребуется примерно 67.75 г раствора натрий-гидроксида.