Question

Рассчитайте объем этилена (н. у.), который потребуется для получения 115 л этилового спирта плотностью 0.8 г/мл. ​

Answer 1

Ответ: 44,8 м*3

Объяснение: внизу...

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции преобразования этилена (этен) в этанол (этиловый спирт). Предположим, что реакция идет по уравнению:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Согласно уравнению, 1 моль этилена (C2H4) преобразуется в 1 моль этанола (C2H5OH). Объем газа связан с количеством вещества по уравнению состояния идеального газа:

V = n * RT / P

где: V - объем газа (литры), n - количество вещества газа (моли), R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)), T - температура (в кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Обратите внимание, что плотность дана в граммах на миллилитры, поэтому сначала нам нужно перевести 115 литров этанола в граммы:

Масса этанола = объем * плотность Масса этанола = 115 л * 0.8 г/мл = 92 г

Теперь рассчитаем количество вещества этанола в молях:

Масса = молярная масса * количество вещества 92 г = молярная масса * количество вещества

Молярная масса этанола (C2H5OH) = масса углерода * количество атомов углерода + масса водорода * количество атомов водорода + масса кислорода * количество атомов кислорода Молярная масса этанола = 12.01 г/моль * 2 + 1.01 г/моль * 6 + 16.00 г/моль * 1 Молярная масса этанола ≈ 46.07 г/моль

Количество вещества этанола = 92 г / 46.07 г/моль ≈ 1.998 моль (округлим до 2 моль)

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль этилена (C2H4) преобразуется в 1 моль этанола (C2H5OH), нам потребуется 2 моль этилена.

Теперь рассчитаем объем этилена:

V = n * RT / P V = 2 моль * 0.0821 латм/(мольК) * T / P

Учитывая, что условия не указаны, предположим стандартные условия (температура 273.15 К, давление 1 атмосфера):

V ≈ 2 * 0.0821 * 273.15 / 1 ≈ 44.8 л

Таким образом, для получения 115 л этанола (плотностью 0.8 г/мл) потребуется около 44.8 л этилена при стандартных условиях.