Question

По уравнению: Cu(NO3)2, + KCl = CuCl2, + KNO3, определите массу нитрата меди вступившего в реакцию с 745г хлорида калия.​

Answer 1

Объяснение:

Решение на фото..........

Answer 2

Ответ:

m(Cu(NO3)2) = 940 г

Объяснение:

Дано :

m(KCl) = 745 г

Найти :

m(Cu(NO3)2) - ?

Cu(NO3)2+2 KCl = CuCl2+2 KNO3

1) n(KCl) = m/M

M(KCl) =  39+35.5 = 74.5 г/моль

n(KCl) = 745 г/74,5 г/моль = 10 моль

n(KCl) = 10 моль

2) n(Cu(NO3)2         10 моль

                           =                         =>

           1                            2

n(Cu(NO3)2) = 5 моль

3) m(Cu(NO3)2) = n*M

M(Cu(NO3)2) = 64+14*2+16*6 = 188 г/моль

m(Cu(NO3)2) = 5 моль * 188 г/моль = 940 г

m(Cu(NO3)2) = 940 г

Ответ : m(Cu(NO3)2) = 940 г

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно составить сбалансированное химическое уравнение реакции между нитратом меди (Cu(NO3)2) и хлоридом калия (KCl):

Cu(NO3)2 + 2KCl = CuCl2 + 2KNO3

Здесь видно, что каждый молекула Cu(NO3)2 вступает в реакцию с двумя молекулами KCl.

Теперь нужно найти мольную массу каждого вещества:

• Мольная масса Cu(NO3)2 = масса меди (63.55 г/моль) + 2 * масса азота (14.01 г/моль) + 6 * масса кислорода (16.00 г/моль) = 63.55 + 2 * 14.01 + 6 * 16.00 = 187.57 г/моль
• Мольная масса KCl = масса калия (39.10 г/моль) + масса хлора (35.45 г/моль) = 39.10 + 35.45 = 74.55 г/моль

Теперь найдем количество молей KCl, которое у нас имеется: Количество молей KCl = масса KCl / мольная масса KCl = 745 г / 74.55 г/моль ≈ 9.99 моль KCl

Так как мольное соотношение между Cu(NO3)2 и KCl равно 1:2, то нам понадобится в два раза меньше молей Cu(NO3)2, чем KCl.

Количество молей Cu(NO3)2 = 9.99 моль KCl / 2 ≈ 4.995 моль Cu(NO3)2

Теперь найдем массу нитрата меди (Cu(NO3)2), участвовавшего в реакции: Масса Cu(NO3)2 = количество молей Cu(NO3)2 * мольная масса Cu(NO3)2 = 4.995 моль * 187.57 г/моль ≈ 937.46 г

Таким образом, масса нитрата меди, участвовавшего в реакции, составляет приблизительно 937.46 г.