Question

СРОЧНО 30 БАЛЛОВ Определи и запиши, как и во сколько раз изменится скорость реакции B+2C=3BC, при уменьшении концентраций исходных веществ в 5 раз

Answer 1

v₁=k*[B][C]²

v₂=k*[B/5][C/5]²=k*[B][C]²/125

v₂/v₁=(k*[B][C]²/125)/(k*[B][C]²)=1/125

Скорость реакции уменьшится в 125 раз.

Answer 2

Для определения, как изменится скорость реакции B + 2C = 3BC при уменьшении концентраций исходных веществ в 5 раз, мы должны использовать закон действующих масс. Согласно этому закону, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в соответствующие степени, указанные в сбалансированном уравнении реакции.

Исходя из уравнения реакции B + 2C = 3BC, скорость реакции будет пропорциональна концентрации B в первой степени, концентрации C во второй степени и концентрации BC в нулевой степени (т.е. не влияет на скорость реакции).

Пусть [B] и [C] обозначают исходные концентрации B и C соответственно. После уменьшения концентраций в 5 раз, новые концентрации будут составлять ([B]/5) и ([C]/5) соответственно.

Таким образом, изменение скорости реакции можно определить как:

Изменение скорости = (новая скорость) / (старая скорость)

Новая скорость = k * ([B]/5)^1 * ([C]/5)^2 * ([BC])^0 Старая скорость = k * [B]^1 * [C]^2 * [BC]^0

Где k - постоянная скорости реакции.

Упрощая выражение:

Изменение скорости = (([B]/5)^1 * ([C]/5)^2 * ([BC])^0) / ([B]^1 * [C]^2 * [BC]^0)

Так как ([BC])^0 равно 1, можно опустить эту переменную:

Изменение скорости = (([B]/5)^1 * ([C]/5)^2) / ([B]^1 * [C]^2)

Упрощая дальше:

Изменение скорости = ([B]^1 * ([C]/5)^2) / ([B]^1 * [C]^2) Изменение скорости = ([C]/5)^2 / [C]^2 Изменение скорости = 1/25

Таким образом, скорость реакции уменьшится в 25 раз при уменьшении концентраций исходных веществ в 5 раз.