Question

Помогите !! Какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 40г. калия, содержащего 2% неметаллических примесей с водой.

Answer 1

Ответ:

0,5 моль водорода

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2К+2H2O=2КОН + H2

Вычислим массу чистого калия без примесей:

40 г составляет 100%

Х г составляет (100-2)%

Отсюда Х=40*98%/100%=39,2 г

Запишем молярную массу калия

Mr(К)=39,09 г/моль

Вычислим количество вещества калия, вступившего в реакцию:

n(К)=m(К)/Mr(К)=39,2/39,09=1 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 2 моль К получается 1 моль Н2

из 1 моль К  получается Х моль Н2

Отсюда  Х=1*1/2=0,5 моль водорода

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между калием (K) и водой (H2O):

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля калия (K) реагируют с 2 молями воды (H2O) и образуют 1 моль водорода (H2).

Шаги решения:

1. Рассчитаем молекулярный вес калия (K): Молекулярный вес K = 39,1 г/моль

2. Рассчитаем массу калия, содержащегося в данном образце: Масса калия = 40 г

3. Найдем количество молей калия: Количество молей K = Масса калия / Молекулярный вес K

4. Рассчитаем количество молей водорода (H2), образующегося при реакции: Количество молей H2 = 0,5 * Количество молей K

5. Рассчитаем массу водорода (H2), образующегося при реакции: Масса H2 = Количество молей H2 * Молекулярный вес H2

Молекулярный вес H2 = 2 г/моль

Теперь выполним необходимые расчеты:

1. Молекулярный вес K = 39,1 г/моль

2. Масса калия = 40 г

   Количество молей K = 40 г / 39,1 г/моль ≈ 1,023 моль

3. Количество молей H2 = 0,5 * 1,023 моль ≈ 0,5115 моль

4. Молекулярный вес H2 = 2 г/моль

   Масса H2 = 0,5115 моль * 2 г/моль ≈ 1,023 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г калия с водой, образуется около 1,023 г водорода.