Question

Помогите пожалуйста. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 60 градусов, если температурный коэффициент равен 2

Answer 1

Зависимость скорости реакции от температуры можно выразить уравнением Вант-Гоффа:

$v(T2) = v(T1)*\gamma ^{\frac{T2-T1}{10} }$

Подставляем наши данные:

$v(60) = v(10)*2 ^{\frac{60-10}{10} } = v(T1)*32$

Следовательно, скорость реакции увеличится в 32 раза.

Answer 2

Для оценки изменения скорости реакции при изменении температуры можно использовать уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

где: k - скорость реакции A - преэкспоненциальный множитель Ea - энергия активации R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Для простоты расчетов предположим, что преэкспоненциальный множитель A остается неизменным при изменении температуры.

Для температуры T1 = 10 градусов Цельсия и T2 = 60 градусов Цельсия, мы должны преобразовать их в Кельвины:

T1_K = T1 + 273.15 = 283.15 K T2_K = T2 + 273.15 = 333.15 K

Теперь мы можем рассчитать отношение скоростей реакции при разных температурах:

k1 = A * exp(-Ea / (R * T1_K)) k2 = A * exp(-Ea / (R * T2_K))

Отношение скоростей реакции:

отношение = k2 / k1

Подставляя значения, получим:

отношение = (A * exp(-Ea / (R * T2_K))) / (A * exp(-Ea / (R * T1_K)))

Упрощая выражение:

отношение = exp((Ea / (R * T1_K)) - (Ea / (R * T2_K)))

Таким образом, изменение скорости реакции при повышении температуры от 10 до 60 градусов будет определяться экспонентой данного выражения.