Question

Заполнения орбитателей в атомах.Кислород,Натрий.СРОЧНО.ПЖ.ДАЮ 50 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит по правилу Клечковского: в порядке возрастания суммы главного (n) и орбитального (l) квантовых чисел. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.

Для орбитали 4d n = 4, l = 2; n + l = 6

Для орбитали 5s n = 5, l = 0; n + l = 5

Значит 5s заполнится раньше, чем 4d.

Для орбитали 6s n = 6, l = 0; n + l = 6

Для орбитали 5p n = 5, l = 1; n + l = 6

Значит 5p заполнится раньше, чем 6s.

43Tc 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2.

Answer 2

Заполнение орбиталей в атомах осуществляется с использованием правил заполнения электронов в соответствии с принципами Ауфбау, правилом Хунда и правилом Паули. Давайте рассмотрим заполнение орбиталей для атомов кислорода и натрия.

1. Кислород (O): Атом кислорода имеет атомный номер 8, что означает наличие 8 электронов. Заполнение происходит в следующем порядке:

1s^2 2s^2 2p^4

Это означает, что в первой энергетической оболочке (K-оболочка) есть 2 электрона в 1s-орбитале. Во второй энергетической оболочке (L-оболочка) имеются 2 электрона в 2s-орбитале и 4 электрона в 2p-орбиталях.

2. Натрий (Na): Атом натрия имеет атомный номер 11, следовательно, у него 11 электронов. Заполнение происходит в следующем порядке:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

В первой энергетической оболочке (K-оболочка) имеется 2 электрона в 1s-орбитале. Во второй энергетической оболочке (L-оболочка) находятся 2 электрона в 2s-орбитале и 6 электронов в 2p-орбиталях. Наконец, в третьей энергетической оболочке (M-оболочка) присутствует 1 электрон в 3s-орбитале.

Надеюсь, эта информация полезна для вас. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте мне знать!