Question

Рассчитайте объём образовавшегося газа при взаимодействии натрия массой 4,6 г с водой. Очень срочно

Answer 1

Ответ:

4,48 литров

Объяснение:

(4,6 г/моль*22,4л)/23 г/моль = 4,48 литров

Answer 2

Для рассчета объема образовавшегося газа при взаимодействии натрия с водой, мы должны учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами. Реакция между натрием и водой приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H2).

Уравнение реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль натрия образуется 1 моль водорода.

Чтобы рассчитать объем газа, мы должны сначала определить количество молей натрия в реакции.

Масса натрия = 4,6 г Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия Количество молей натрия = 4,6 г / 22,99 г/моль

Теперь, когда у нас есть количество молей натрия, мы можем рассчитать количество молей водорода и, следовательно, объем газа.

Количество молей водорода = количество молей натрия / стехиометрический коэффициент (в данном случае 2) Количество молей водорода = (4,6 г / 22,99 г/моль) / 2

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем газа.

Идеальный газовый закон: V = n * R * T / P

Где: V - объем газа (в данном случае, мы ищем его) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 латм/мольК) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (около 1 атм).

Объем газа = (количество молей водорода) * (R) * (Т) / (Р) Объем газа = ((4,6 г / 22,99 г/моль) / 2) * (0,0821 латм/мольК) * (298 К) / (1 атм)

Теперь мы можем рассчитать значение:

Объем газа = ((4,6 г / 22,99 г/моль) / 2) * (0,0821 латм/мольК) * (298 К) / (1 атм) Объем газа ≈ 0,083 л или 83 мл

Таким образом, объем образовавшегося газа при взаимодействии 4,6 г натрия с водой составляет около 0,083 л или 83 мл.