Question

на нейтралізацію розчину naoh використано 22, 5мл 0,1565н hno3. Скільки грамів naoh містилось в розчині

Answer 1

1) Находим массу 1 моля NaOH:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

2) Понятие 0,1565н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1565 моль-эквивалентов HNO₃, а так как у HNO₃ значения моль и моль-эквивалента одинаковы, то определим количество молей в 22,5 мл раствора кислоты:

Записываем пропорцию:

1000 мл раствора ---------------- 0,1565 моль HNO₃

 22,5 мл раствора ---------------- Х моль HNO₃

Х = 22,5*0,1565/1000 = 0,00352125 моль

3) Уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

По уравнению реакции видно, что NaOH и HNO₃ реагируют в соотношении  1 : 1. Значит в реакцию вступило 0,00352125 моль NaOH, масса которого равна:

0,00352125 * 40 = 0,14085 г

Ответ: 0,14085 г NaOH

Answer 2

Для вирішення цієї задачі використаємо рівняння реакції нейтралізації між NaOH та HNO3:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль NaOH реагує з 1 моль HNO3.

Знаємо об'єм розчину HNO3: 22,5 мл Знаємо концентрацію розчину HNO3: 0,1565 Н (нормальність).

Для обчислення кількості речовини HNO3 (в молях), використаємо формулу:

моль HNO3 = концентрація (Н) × об'єм (л) = 0,1565 × 0,0225

Отже, кількість речовини HNO3 дорівнює 0,00352275 моль.

Оскільки реагенти у рівнянні реакції находяться в мольних співвідношеннях 1:1, то кількість речовини NaOH також буде 0,00352275 моль.

Для обчислення маси NaOH (в грамах), використаємо молярну масу NaOH:

маса NaOH = кількість речовини (моль) × молярна маса (г/моль)

Молярна маса NaOH дорівнює 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль.

Отже,

маса NaOH = 0,00352275 моль × 39,00 г/моль ≈ 0,1372 г

Таким чином, в розчині міститься приблизно 0,1372 г NaOH.