Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ СРОЧНО!!!!!!!!!!!!! 1. Для элементов главных подгрупп число электронов на внешнем слое равно 1) заряду ядра атома 2) номеру периода 3) числу нейтронов 4) номеру группы Ответ 2. Четыре электрона на внешнем электронном слое содержатся в атоме 1) бериллия 2) фосфора 3) углерода 4) алюминия Ответ 3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p1 соответствует атому 1) магния 2) кремния 3) бора 4) алюминия Ответ 4. В ряду химических элементов Cl → Br → I 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается электроотрицательность 3) формула высшего оксида – R2O7 4) уменьшается число электронов Ответ 5. К амфотерным гидроксидам относится 1) гидроксид железа (II) 2) гидроксид натрия 3) гидроксид железа (III) 4) гидроксид кальция Ответ 6. В порядке усиления кислотных свойств высших оксидов расположены химические элементы 1) Cl → Br → I 2) C →Si → Ge 3) P → S → Cl 4) Si → Al → Mg Ответ 7. Такой же вид химической связи, как и в молекуле НCl имеет 1) CaO 2) C 3) H2S 4) Zn Ответ 8. Сульфид аммония используется для патинирования бронзы на металлургических комбинатах Челябинской области. 1) SO2 2) CaSO4 3) (NH4)2S 4) K2SO3 Ответ 9. Массовая доля углерода в карбонате аммония равна 1) 45,5% 2) 12,5% 3) 29,2% 4) 32,6% Ответ 10. Образование новых веществ происходит при 5) нагревании песка 6) замерзании воды 7) испарении бензина 8) горении нефти Ответ При выполнении заданий 11-12 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны 11. В реакцию замещения вступают между собой 1) SO2 и O2 2) Fe2O3 и CO 3) H2O и Na 4) Al и H2SO4 5) CaO и CO2 Ответ 12. Из предложенного перечня два вещества, которые имеют молекулярное строение 1) H2S 2) NH3 3) C 4) CaO 5) NaCl Ответ При выполнении заданий 13-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться 13. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нем Формула вещества Степень окисления серы А) Na2S 1) 0 Б) S 2) +6 В) Ca(HSO4)2 3) +4 4) –2 А Б В Ответ 14. Установите соответствие между признаком химической реакции и группой реакции Уравнение реакции Группа реакции А) участие катализатора 1) каталитические реакции Б) направление реакции 2) обратимые и необратимые реакции В) изменение степеней окисления, образующих вещества, участвующие в реакции 3) реакции соединения, разложения, обмена и замещения 4) окислительно-восстановительные и реакции, идущие без изменения степеней окисления А Б В Ответ Часть 2 Запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво 15. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сульфата меди c 150 г раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 25%

Answer 1

1) Номеру группы

2)Углерод

5)Гидроксид железа (||) но я не уверен

6)Si,Al,Mg

9)12,5%

10) Горении нефти

11)H2O и Na

15) ответ: 25,48

почему? масса остатка равна молярной массе осатка.

Извини,что не все,но я старался.

Answer 2

15. Рассмотрим химическую реакцию между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом калия (KOH):

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) и 1 моль сульфата калия (K2SO4).

Для решения задачи, сначала определим количество молей CuSO4 в 150 г раствора.

Масса 1 моля CuSO4 = молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (масса меди) + 32.06 г/моль (масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 159.61 г/моль.

Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 150 г / 159.61 г/моль ≈ 0.94 моль.

Так как реакция происходит с избытком сульфата меди (CuSO4), количество молей CuSO4 ограничивает образование осадка гидроксида меди (Cu(OH)2).

Теперь найдем массу осадка гидроксида меди (Cu(OH)2):

Масса осадка Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2.

Масса 1 моля Cu(OH)2 = масса меди (63.55 г/моль) + 2 * масса кислорода (16.00 г/моль) + 2 * масса водорода (1.01 г/моль) ≈ 97.55 г/моль.

Количество молей Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 = 0.94 моль.

Масса осадка Cu(OH)2 = 0.94 моль * 97.55 г/моль ≈ 91.75 г.

Ответ: При взаимодействии избытка сульфата меди с 150 г раствора гидроксида калия образуется около 91.75 г осадка гидроксида меди.