Question

Найти об'ем выделившегося газа, если известно, что 180 граммов известняка , содержащего 20 процентов примесей взаимодействовали с достаточным количеством соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

аиррапотапьарьарь

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество известняка, содержащегося в 180 граммах образца, а затем определить, какой процент известняка взаимодействовал с соляной кислотой.

1. Найдем массу чистого известняка в образце: Масса известняка = 180 г Процент чистого известняка в образце = 100% - 20% (процент примесей) = 80%

Масса чистого известняка = 180 г * 80% = 180 г * 0.8 = 144 г

2. Узнаем, сколько граммов известняка взаимодействовало с соляной кислотой: Так как известняк полностью взаимодействует с соляной кислотой по химическому уравнению, то объем выделившегося газа будет равен объему газа, выделяющегося при реакции полного взаимодействия.

3. Найти мольный вес известняка (CaCO3): M(Ca) = 40.08 г/моль M(C) = 12.01 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

4. Найдем количество молей известняка взаимодействовавших с соляной кислотой: Количество молей = масса известняка / мольный вес известняка Количество молей = 144 г / 100.09 г/моль ≈ 1.439 моль

5. Объем выделившегося газа (водорода) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях, примерно равный 22.7 л/моль

Объем выделившегося газа = 1.439 моль * 22.7 л/моль ≈ 32.66 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составит около 32.66 литров при стандартных условиях.