Question

Напишите свойства K К+О2 К+Cl K+S K+H2 K+Hcl K+Alcl K+HOH

Answer 1

1. реагирует с простыми веществами:

с кислородом - с образованием оксидов

2K+O2->K2O

с галогенами с образованием солей

2K+Cl2->2KCl

с серой с образованием солей (при температурном воздействии)

2K+S -t-> K2S

с водородом при нагревании

2K+H2->2KH

2. со сложными веществами:

с кислотами - вытеснение водорода из молекулы кислоты с образованием соли

2K+2HCl->2KCl+H2

с солями, образованными слабым основанием и сильной кислотой. вытеснение более слабого металла из молекулы соли с образованием новой соли и нового простого вещества

3K+AlCl3->3KCl+Al

реакция с водой - образование щелочей и газообразного водорода

2K+2HOH->2KOH+H2

Answer 2

Свойства перечисленных соединений можно описать следующим образом:

K + O2 (кислород) - образует оксид калия (K2O), который является щелочным оксидом. Он реагирует с водой, образуя щелочное растворение.

K + Cl (хлор) - образует хлорид калия (KCl), который является хорошо растворимой солью в воде. Он не проявляет щелочные свойства.

K + S (сера) - образует сульфид калия (K2S), который также является щелочным соединением. Он растворяется в воде, образуя щелочное растворение.

K + H2 (водород) - реагирует с водородом, образуя гидрид калия (KH). Гидриды щелочных металлов являются сильными основаниями и реагируют с водой, образуя щелочные растворения.

K + HCl (соляная кислота) - реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид калия (KCl). Калий хлорид также является хорошо растворимой солью в воде и не проявляет щелочные свойства.

K + AlCl (хлорид алюминия) - реакция калия с хлоридом алюминия приведет к образованию хлорида калия (KCl) и алюминия (Al). Хлорид калия, как уже упоминалось, является хорошо растворимой солью.

K + H2O (вода) - калий реагирует с водой, образуя щелочное растворение. В результате образуется гидроксид калия (KOH), который является щелочью и демонстрирует щелочные свойства.

Обратите внимание, что в реальности некоторые из этих реакций могут происходить с выделением тепла или газов, и могут быть другие побочные продукты или реакции, в зависимости от условий и концентраций реагентов.