Question

определите объем (дм3) газа (н.у) выделившегося при разложении карбоната кальция массой 25г Даю 20 баллов!​

Answer 1

Ответ:

Моль карбоната кальция весит 100 г.

Дано 25 г, это 1/4 моля.

Один моль карбоната кальция при разложении даст 1 моль углекислого газа.

У нас 1/4 моля газа, это будет объем: 5,6 литра.

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося при разложении карбоната кальция, нужно знать химическое уравнение реакции разложения и использовать соотношение между массой и объемом газа в данной реакции.

Уравнение разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Из уравнения видно, что при разложении одной моль карбоната кальция образуется одна моль CO₂ газа. Теперь нужно рассчитать количество молей CO₂, соответствующих массе 25 г карбоната кальция.

1. Рассчитаем количество молей карбоната кальция: Молярная масса CaCO₃ = 40,1 г/моль (масса атомного веса кальция) + 12,0 г/моль (масса атомного веса углерода) + 3 * 16,0 г/моль (масса атомного веса кислорода) = 100,1 г/моль

Количество молей CaCO₃ = масса карбоната кальция / молярная масса CaCO₃ = 25 г / 100,1 г/моль

2. Так как каждая моль CaCO₃ разлагается на одну моль CO₂, количество молей CO₂ равно количеству молей CaCO₃.

Количество молей CO₂ = количество молей CaCO₃ = 25 г / 100,1 г/моль

3. Наконец, рассчитаем объем газа CO₂ в условиях нормальных условий (н.у) с использованием соотношения между объемом и количеством молей газа:

V = количество молей CO₂ * 22,4 дм³/моль

Объем CO₂ (н.у) = количество молей CO₂ * 22,4 дм³/моль

Подставим значения и рассчитаем:

Объем CO₂ (н.у) = (25 г / 100,1 г/моль) * 22,4 дм³/моль

Объем CO₂ (н.у) ≈ 5,597 дм³

Таким образом, объем газа CO₂, выделившегося при разложении карбоната кальция массой 25 г, составляет приблизительно 5,597 дм³.