Question

К 80г 50%-ного р-ра гидроксида натрия прилили соляную кислоту .Вычислите массу образовавшейся соли. Помогите пожалуйста. Срочно!!!

Answer 1

Ответ:

58,5г

m(NaOH)=80г

W(NaOH)=50%

m(NaOH)=?

80=100%

?=50% => m(NaOH)= 40г

n(NaOH)=m/M=40/40=1

n(NaOH)=n(NaCl)=1

m(NaCl)=n*M=1*(23+35,5)=58,5г

Answer 2

Ответ:58,5 г

Объяснение:m (NaOH)=mрастворахW m=80×0,5=40г nNaOH=m/M=40/40=1моль по уравнению реакции NaOH+HCl=NaCl+H2o nNaCl=1моль mNaCl=n×M=1×58'5г/моль

=58,5г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что реакция приводит к образованию соли натрия (NaCl) и воды (H2O). Коэффициент перед NaOH в уравнении равен 1, что означает, что для 1 молекулы NaOH требуется 1 молекула HCl.

Дано, что у вас имеется 50%-ный раствор гидроксида натрия. Поэтому можно предположить, что у вас имеется 50 г гидроксида натрия в 100 мл раствора (поскольку 50% от 100 мл равно 50 мл).

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, поэтому в 50 г NaOH содержится: 50 г / 40 г/моль = 1,25 моль NaOH

Так как NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, то количество молей HCl также составит 1,25 моль.

Молярная масса NaCl составляет примерно 58,5 г/моль, поэтому масса образовавшейся соли NaCl будет: 1,25 моль * 58,5 г/моль ≈ 73,1 г

Таким образом, масса образовавшейся соли NaCl составит примерно 73,1 г.