Question

Найди, во сколько раз увеличится скорость реакции A+B=AB, если начальная температура составляла 15°С, а через некоторое время стала 35°С. Температурный коэффициент реакции равен 4.

Answer 1

Ответ:

В 16 раз

Объяснение:

По правилу Вант-Гоффа:

изменение температуры реакционной смеси равно 35 - 15 = 20 градусов, следовательно, скорость реакции возрастёт в 4^(20:10) = 4^2 = 16 раз.

Answer 2

Для нахождения во сколько раз увеличится скорость реакции A+B=AB, используем уравнение Вант-Гоффа:

k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2))),

где: k1 - начальная скорость реакции, k2 - скорость реакции после изменения температуры, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T1 - начальная температура (в Кельвинах), T2 - конечная температура (в Кельвинах).

Для решения задачи нужно перевести температуры из градусов Цельсия в Кельвины: T1 = 15 + 273.15 = 288.15 K, T2 = 35 + 273.15 = 308.15 K.

Также, нам дано значение температурного коэффициента реакции: Температурный коэффициент реакции (Q10) = 4.

Подставим все значения в уравнение Вант-Гоффа и найдем отношение скоростей реакции:

k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2))) = exp((4/R) * ((1/288.15) - (1/308.15))).

Вычислим значение в скобках:

(4/R) * ((1/288.15) - (1/308.15)) ≈ 0.0087.

Теперь вычислим экспоненту:

exp(0.0087) ≈ 1.0087.

Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 1.0087 раза (или около 0.87%).