Question

Найти количество молекул нитрата кальция полученного при взаимодействии азотной кислоты с 22,2 гр хлорида кальция? ПОМОГИТЕ ПЖ!!!! ДАМ 70 БАЛЛОВ!!! НУЖНО С ОБЪЯСНЕНИЕМ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  22,2 г                                      Х г

CaCl2     +       2HNO3     =    Ca(NO3)2  +    2HCl

n=1 моль                                  n=1 моль

М=111 г/моль                            М = 164 г/моль

m=111 г                                      m=164 г

22,2 г   CaCl2   -   Х г  Ca(NO3)2

111 г       CaCl2   -  164 г Ca(NO3)2

m(Ca(NO3)2) = 22,2 * 164 / 111 = 32,8 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить количество вещества хлорида кальция, а затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество молекул нитрата кальция.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества хлорида кальция. Мы можем использовать формулу для расчета количества вещества: Количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль).

Молярная масса хлорида кальция (CaCl₂) = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + (2 × 35,45 г/моль) (молярная масса хлора) = 111,0 г/моль.

Количество вещества хлорида кальция = 22,2 г / 111,0 г/моль = 0,2 моль.

Шаг 2: Используем уравнение реакции, чтобы найти соотношение между хлоридом кальция и нитратом кальция. Уравнение реакции: 2HNO₃ + CaCl₂ → Ca(NO₃)₂ + 2HCl.

Из уравнения видно, что 1 моль CaCl₂ соответствует 1 моль Ca(NO₃)₂.

Шаг 3: Найдем количество молекул нитрата кальция. 1 моль вещества содержит Avogadro's number (6,022 × 10²³) молекул.

Количество молекул нитрата кальция = количество молей Ca(NO₃)₂ × Avogadro's number.

Количество молекул нитрата кальция = 0,2 моль × 6,022 × 10²³ молекул/моль.

Количество молекул нитрата кальция ≈ 1,204 × 10²³ молекул.

Таким образом, количество молекул нитрата кальция, полученного при взаимодействии азотной кислоты с 22,2 г хлорида кальция, составляет приблизительно 1,204 × 10²³ молекул.