Question

Какой объем углекислого газа нужно пропустить через раствор Ca(OH)2 для образовиния 10г осадка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             Х л                 10 г

  Ca(OH)2     +    CO2   =          CaCO3      +    H2O

                      n=1 моль              n=1 моль

                   Vm=22,4 л/моль    М=100 г/моль

                   V = 22,4 л                m=100 г

Х л   СО2    -    10 г   СаСО3

22,4 л СО2  -   100 г  СаСО3

V(CO2) = 22,4 * 10 / 100 = 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение реакции между углекислым газом (CO2) и раствором гидроксида кальция (Ca(OH)2). В данном случае, когда углекислый газ проходит через раствор Ca(OH)2, происходит реакция, в результате которой образуется осадок гидрокарбоната кальция (CaCO3).

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между Ca(OH)2 и CO2 равно 1:1. Это означает, что для образования 1 моля осадка CaCO3 требуется 1 моль CO2.

Теперь рассчитаем количество молей CO2, используя молярную массу (44 г/моль). Дано, что масса осадка CaCO3 составляет 10 г.

Моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Моль CO2 = 10 г / 44 г/моль ≈ 0.227 моль CO2

Таким образом, для образования 10 г осадка CaCO3 необходимо пропустить примерно 0.227 моль углекислого газа через раствор Ca(OH)2.