Question

Вычислите количество магния вступившего в реакцию с 64 грамм кислорода Mg+O2=MgO уравняйте

Answer 1

Ответ:

96 г

Объяснение:

2Mg + O2 ----> 2MgO

n(O2) = 64/32 = 2 моль

n(Mg) = 2n(O2) = 4 моль

m(Mg) = 4*24 = 96 г

Answer 2

Для решения данной задачи сначала необходимо уравнять химическое уравнение реакции. Уравнение реакции между магнием и кислородом, образующей оксид магния (MgO), может быть записано следующим образом:

2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения видно, что 2 моль магния (2Mg) реагируют с 1 молью кислорода (O2) для образования 2 моль оксида магния (2MgO).

Теперь можно рассчитать количество магния, вступившего в реакцию с 64 граммами кислорода.

1. Найдем количество молей кислорода: Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (16 г/моль для одного атома кислорода) Количество молей кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода Количество молей кислорода = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что 2 моль магния реагируют с 1 молью кислорода, то количество молей магния, вступившего в реакцию, также будет равно 2 моль.

3. Найдем массу магния: Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Масса магния = количество молей магния × молярная масса магния Масса магния = 2 моль × 24 г/моль = 48 г

Таким образом, количество магния, вступившего в реакцию с 64 граммами кислорода, составляет 48 г.