Question

Определите массу серной кислоты полученной при взаимодействии 36 г воды с оксидом серы 6​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  36 г                                  Х г

 H2O     +     SO3     =      H2SO4

n=1 моль                           n=1 моль

М=18 г/моль                    М=98 г/моль

m=18 г                               m=98 г

36 г  Н2О   -   Х г  H2SO4

18 г   Н2О   -  98 г  H2SO4

m(H2SO4) = 36 * 98 / 18 = 196 г

Answer 2

Для определения массы серной кислоты, полученной при взаимодействии воды с оксидом серы, нам нужно знать химическое уравнение реакции и исходные мольные соотношения между реагентами.

Предположим, что оксид серы, на который вы ссылаетесь, это оксид серы(IV), также известный как диоксид серы или сернистый ангидрид (SO₂).

Химическое уравнение реакции между водой и SO₂ выглядит следующим образом:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Исходя из этого уравнения, мы видим, что 1 моль SO₂ реагирует с 1 молью H₂O, образуя 1 моль H₂SO₃.

Чтобы определить массу серной кислоты (H₂SO₃), мы должны сначала определить количество воды (H₂O) в молях. Для этого мы можем использовать молярную массу воды (18 г/моль) и данную массу воды (36 г):

Моль воды = масса воды / молярная масса воды = 36 г / 18 г/моль = 2 моль

Таким образом, у нас есть 2 моля воды.

Так как соотношение между SO₂ и H₂SO₃ в реакции 1:1, то масса H₂SO₃ будет равна массе SO₂. Масса SO₂ в данном случае не указана, поэтому мы не можем найти точную массу серной кислоты без этой информации.