Question

Помогите!!! Рассчитать объём водорода (при н.у.), который выделится при взаимодействии 10 г алюминия с гидроксидом натрия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

10 г                                                                                Х л

2 Al        +     2 NaOH  + 6H2O  =     2Na[Al(OH)4] + 3H2

n=2 моль                                                                     n=3 моль

М = 27 г/моль                                                            Vm=22,4 л/моль

m= 54 г                                                                        V = 67,2 л

10 г  Al     -      Х л   Н2

54 г Al     -     67,2 л Н2

V(H2) = 10 * 67,2 / 54 = 12,44 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 10 г алюминия с гидроксидом натрия, нужно знать химическую реакцию, которая происходит между ними. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия соответствуют 3 молям водорода. Поскольку молярная масса алюминия составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса водорода - около 2 г/моль, можно выполнить следующие расчеты:

1. Рассчитаем количество молей алюминия, используя его молярную массу: Моли алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 10 г / 26,98 г/моль

2. Определим количество молей водорода, соответствующее количеству молей алюминия: Моли водорода = (Моли алюминия / 2) * 3

3. Найдем объем водорода при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа: V = (Моли водорода * R * T) / P

Где: V - объем водорода (в литрах) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/моль * К) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При нормальных условиях (н.у.) температура составляет около 273 К, а давление - 1 атмосфера.

Применяя все эти расчеты, можно найти объем водорода, выделяющегося при данной реакции.