Question

При взаимодействии раствора нитрата серебра, массой 170г, с массовой долей растворенного вещества 20% с раствором соляной кислоты, выпадает осадок. Найти его массу

Answer 1

Ответ:

дано

m (ppaAgNO3) = 170 g

W(AgNO3) = 20%

+HCL

-----------------------

m(AgNO3) = 170 * 20% / 100% = 34 g

AgNO3+HCL-->AgCL↓+HNO3

M(AgNO3) = 170 g

n(AgNO3) = m/M = 34 / 170 = 0.2 mol

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143.5 g/mol

m(AgCL) = n*M = 0.2 * 143.5 = 28.7 g

ответ 28.7 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно вычислить массу осадка, образующегося при реакции между нитратом серебра и соляной кислотой. Для этого, определим количество растворенного вещества нитрата серебра и используем стехиометрию реакции, чтобы найти количество образовавшегося осадка.

1. Найдем количество растворенного вещества нитрата серебра: Масса = 170 г Массовая доля = 20% = 0.20

Количество растворенного вещества (в молях) = Масса / Молярная масса Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 107.87 г/моль (серебро) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (три атома кислорода) = 169.87 г/моль

Количество растворенного нитрата серебра = 170 г / 169.87 г/моль ≈ 1 моль

2. Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl): AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра (AgNO3) реагирует с 1 молью соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида серебра (AgCl).

3. Вычислим массу хлорида серебра (AgCl), который образуется: Масса = количество молей * Молярная масса Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 107.87 г/моль (серебро) + 35.45 г/моль (хлор) = 143.32 г/моль

Масса хлорида серебра = 1 моль * 143.32 г/моль ≈ 143.32 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (хлорида серебра) составляет приблизительно 143.32 г.