Question

Сколько грамм кислорода необходимо взять для взаимодействия с 2 моль серы? сколько граммов кремния прореагирует с 16 г кислорода для образования оксида кремния ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 2 моль       Х г

   S       +       O2      =        SO2

n=1 моль       n=1 моль

                    М = 32 г/моль

                    m=32 г

2 моль  S    -    Х г   О2

1 моль  S    -   32 г    О2

m(O2) = 2 * 32 / 1 = 64 г

         Х г                16 г

2)       Si       +        O2      =       SiO2

    n=1 моль           n=1 моль

М = 28 г/моль      М=32 г/моль

m=28 г                   m=32 г

Х г   Si   -    16г   О2

28 г  Si  -   32 г   О2

m(Si) = 28 * 16 / 32 = 14 г

Answer 2

Для решения этих задач необходимо знать молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль, а молярная масса серы (S) равна около 32 г/моль. Согласно уравнению реакции, взаимодействующей серы и кислорода, для каждой молекулы серы требуется 1 молекула кислорода:

S + O₂ → SO₂

Таким образом, для 2 моль серы потребуется 2 моль кислорода. Масса кислорода, необходимого для этой реакции, рассчитывается следующим образом:

Масса кислорода = молярная масса кислорода × количество молей кислорода

Масса кислорода = 32 г/моль × 2 моль = 64 г

Следовательно, для взаимодействия с 2 моль серы необходимо взять 64 г кислорода.

Теперь рассмотрим реакцию образования оксида кремния (SiO₂) из кремния (Si) и кислорода (O₂). Молярная масса кремния составляет около 28 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна около 32 г/моль.

Уравнение реакции:

2 Si + O₂ → 2 SiO₂

Из уравнения видно, что для реакции образования 2 молей оксида кремния требуется 1 моль кислорода. Масса кислорода, необходимого для этой реакции, рассчитывается следующим образом:

Масса кислорода = молярная масса кислорода × количество молей кислорода

Масса кислорода = 32 г/моль × 1 моль = 32 г

Таким образом, для образования оксида кремния из 16 г кислорода потребуется 32 г кислорода.