Question

Какая масса 40 процентного раствора гидроксида натрия потребуется для полного осаждения 0,1 моль сульфата железа (ll) из раствора?

Answer 1

Объяснение:

FeSO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 |

0.1mol 0.2mol

02×40

-----------=20гр

0.4

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (II) (FeSO4) в реакции осаждения.

Уравнение реакции осаждения между гидроксидом натрия и сульфатом железа (II) выглядит следующим образом:

2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для осаждения 1 моль сульфата железа (II) требуется 2 моля гидроксида натрия.

Так как у вас имеется 0,1 моль сульфата железа (II), то для полного осаждения этого количества сульфата железа (II) потребуется в два раза больше гидроксида натрия, то есть 0,1 моль * 2 = 0,2 моль гидроксида натрия.

Чтобы определить массу 40-процентного раствора гидроксида натрия, необходимо знать объем раствора. Если объем раствора не указан, то мы не можем точно определить массу раствора.