Question

В реакцию с водой вступил 31 г оксида натрия. Определите массу продукта реакции.​

Answer 1

Ответ:

31грамм. Хграмм

NaO+H2O=2NaOH

39грамм. 80грамм

Х=31×80=63.5

39

Объяснение:

Ответ 63.5грамм

Answer 2

Оксид натрия (Na2O) реагирует с водой (H2O) по следующему уравнению:

Na2O + H2O → 2NaOH

Из уравнения видно, что при реакции образуется гидроксид натрия (NaOH). Теперь мы можем определить массу продукта реакции.

Молярная масса Na2O = 22,99 г/моль + 22,99 г/моль + 16 г/моль = 61,98 г/моль Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль

Для определения массы продукта реакции мы должны сначала найти количество вещества оксида натрия (Na2O) по его массе и молярной массе:

Моль Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O Моль Na2O = 31 г / 61,98 г/моль Моль Na2O ≈ 0,50 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Na2O соответствует образованию 2 моль NaOH. Следовательно, количество молей NaOH равно:

Моль NaOH = 2 × количество молей Na2O Моль NaOH = 2 × 0,50 моль Моль NaOH = 1 моль

Теперь мы можем найти массу продукта реакции (NaOH) по его массе и молярной массе:

Масса NaOH = моль NaOH × молярная масса NaOH Масса NaOH = 1 моль × 40 г/моль Масса NaOH = 40 г

Таким образом, масса продукта реакции (NaOH) составляет 40 г.