Question

Даны уравнения обратимых реакций: 1) Zn(т)+H20(г)<->ZnO(т)+H2(г)-Q2)CO(г)+2H2O(г)<->CH2OH(г)+Qв какую сторону сместится реакция при повышении а) температурыб) давленияпомогите пожалуйста срочно!!!

Answer 1

Ответ:

A) 1) в сторону прямой реакции ->

2) в сторону обратной реакции <-

Б) 1) не смещается (справа и слева объемы газов равны)

2) сместится в сторону прямой реакции -> (слева 3 объема газов, справа 1 объем)

Объяснение:

При повышении t, равновесие сместится в сторону -Q

При повышении давления, равновесие смещается в сторону с меньшим объёмом газов

Answer 2

Для определения того, в какую сторону сместятся реакции при повышении температуры или давления, нужно учитывать принцип Ле-Шателье, который гласит: "Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления или концентраций реагирующих веществ), то равновесие смещается в такую сторону, чтобы компенсировать это воздействие".

1. Рассмотрим уравнение обратимой реакции:

Zn(т) + H2O(г) ⇌ ZnO(т) + H2(г) - Q

a) Повышение температуры: Если повысить температуру, то реакция пойдет в ту сторону, которая поглощает тепло. Это можно увидеть по коэффициенту Q в уравнении. Если Q положительно, значит, реакция поглощает тепло и является эндотермической (требует тепла). В этом случае, повышение температуры сместит равновесие вправо, в сторону образования более теплоемких продуктов, т.е., в сторону образования ZnO и H2.

b) Повышение давления: Если система содержит газы, повышение давления приведет к смещению равновесия в ту сторону, где количество молекул газов меньше. В данной реакции оба направления содержат одинаковое количество молекул газов (2 молекулы на каждой стороне), поэтому изменение давления не повлияет на равновесие.

2. Рассмотрим уравнение обратимой реакции:

CO(г) + 2H2O(г) ⇌ CH2OH(г) + Q

a) Повышение температуры: Повышение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону теплоемких продуктов. Если Q положительно, то реакция является эндотермической. В данном случае, повышение температуры сместит равновесие вправо, в сторону образования CH2OH.

b) Повышение давления: Здесь также имеем дело с газами. С учетом коэффициентов, на правой стороне 3 молекулы газов (1 молекула CO и 2 молекулы H2O), а на левой стороне только 1 молекула CO. Повышение давления сместит равновесие в сторону меньшего количества молекул газов, т.е., в сторону образования CO.

Надеюсь, это поможет вам разобраться с данной задачей. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задать!