Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии раствора серной кислоты массой 98г и массовой долей 10% с алюминием?

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции: 3hno3 + al(oh)3 = al(no3)3 + 3h2o молекулярные массы: al(oh)3 - 78 г/моль; hno3 - 63 г/моль. составляем пропорцию для нахождения массы азотной кислоты: 3*63 г азотной кислоты нейтрализуют 78 г гидроксида алюминия х г азотной кислоты нейтрализуют 0,7 г гидроксида алюминия находим х: х=0,7*3*63/78=1,7 г. ответ: для нейтрализации необходимо 1,7 г азотной кислоты

Answer 2

Ответ:

V(h2)=2.24мл

Объяснение:

w=10%

m=98г V-?

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n=3 моль n=3моль

M=98г/моль Vm=22.4мл/моль

Решение

n(H2so4)=m/M=98×10%/98=0.1моль

n(h2)=n(h2so4)=0.1 моль

V(h2)=n×Vm=0.1×22.4=2.24мл

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала сформулировать реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и алюминием (Al). Затем посчитаем количество молей водорода (H₂), которое выделится в результате реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и алюминием выглядит следующим образом:

3H₂SO₄ (aq) + 2Al (s) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы алюминия (2Al) реагируют с 3 молекулами серной кислоты (3H₂SO₄) и образуют 3 молекулы молекулы водорода (3H₂).

1. Найдем массу алюминия, которая соответствует массовой доле в растворе:

Масса алюминия = Масса раствора × Массовая доля алюминия Масса алюминия = 98 г × 0.10 = 9.8 г

2. Теперь вычислим количество молей алюминия:

Молекулярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молекулярная масса алюминия Количество молей алюминия = 9.8 г / 27 г/моль ≈ 0.363 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы алюминия образуют 3 молекулы водорода. Поэтому количество молей водорода будет:

Количество молей водорода = (Количество молей алюминия) × (3 молекулы H₂ / 2 молекулы Al) Количество молей водорода = 0.363 моль × (3/2) ≈ 0.545 моль

4. Теперь используем уравнение идеального газа (PV = nRT) для вычисления объема выделившегося водорода:

P - давление газа (предположим, что происходит при стандартных условиях, т.е. 1 атмосфера) V - объем газа (искомое значение) n - количество молей газа (0.545 моль) R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура в Кельвинах (приблизительно 298 К)

V = (n * R * T) / P V = (0.545 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 298 К) / 1 атмосфера V ≈ 14.5 литров

Таким образом, примерно 14.5 литров водорода выделится при данной реакции.