Question

Скажите пожалуйста, как понять, когда нужна кислота для реакции, а когда неметалл. То есть для получения сульфида алюминия нужно: 2Al+3S=Al²S³ А для хлорида 2Al+6HCl=2AlCl³+ 3H²

Answer 1

Сложно объяснить, как понять. Тут просто предсказать: неметаллы формируют только определенные соли. Приведем пример с $N_{2}$

$6Na + N_{2} --> 2Na_{3}N$

В этом случае мы получили нитрид натрия. Такие вот взаимодействия с неметаллами. Примерами могут так же стать простые реакции для получения оксидов:

$4Na + O_{2} --> 2Na_{2}O$

Вроде реакция привычна, но такая же. С примером у алюминия, сульфид алюминия так же можно получить при реакции алюминия с сероводором:

$2Al + 3H_{2}S --> Al_{2}S_{3} + 3H_{2}$

На школьном уровне объяснение простое: это происходит потому, что Al активнее водорода, поэтому замещение происходит. К сожалению, это относится не ко всем:

$2NH_{3} + 2Na --> 2NaNH_{2} + H_{2}$

Так же относится к углероду:

$Na + C --> Na_{2}C_{2}$

Однако получить $Na_{2}C_{2}$ из метана невозможно.

Мой совет - запомнить некоторые реакции если вы не понимаете. На школьном уровне их немного.

Answer 2

Для определения того, нужна ли кислота или неметалл в реакции, важно знать химические свойства веществ, с которыми вы работаете.

В первом примере, где получается сульфид алюминия (Al₂S₃), сульфид образуется путем реакции алюминия (Al) с неметаллом серой (S). Обычно сульфиды образуются путем реакции металла с неметаллом.

Во втором примере, где получается хлорид алюминия (AlCl₃), хлорид образуется путем реакции алюминия (Al) с кислотой соляной (HCl). Кислоты часто используются для реакции с металлами и образования соответствующих солей.

Таким образом, если вам нужно получить соединение с неметаллом, обратите внимание на тип реагента, с которым вы работаете. Если это металл, вероятно, потребуется неметалл для образования соответствующего неметаллического соединения. Если вместо этого вы работаете с кислотой, это может указывать на необходимость образования соли с кислородсодержащим неметаллом. Однако следует помнить, что это лишь общие правила, и могут существовать исключения, в зависимости от конкретных реакций и условий.