Question

Елемент Манган утворює заряди йони із зарядами 2+ і 4+. Складіть формули оксидів цього елемента й обчисліть масові частки Мангану в них.

Answer 1

Ответ:

MnO

M(MnO) = 55+16 = 71 g/mol

W(Mn) = 55 / 71*100% = 77.46 %

Mn2O3

M(Mn2O3) = 55*2+16*3 = 158 g/mol

W(Mn) = 55*2 / 158 *100% = 69.62%

Объяснение:

Answer 2

Елемент манган (Mn) може утворювати різні оксиди з різними ступенями окиснення. Зазначено, що манган може мати заряди 2+ і 4+. Давайте розглянемо формули оксидів з цими ступенями окиснення:

1. Оксид мангану (II): MnO
2. Оксид мангану (IV): MnO₂

Тепер розрахуємо масові частки мангану (Mn) у цих оксидах.

1. Оксид мангану (II), MnO:

   • Молярна маса Mn = 54,938 g/mol
   • Молярна маса O = 16,00 g/mol

   Загальна молярна маса MnO = 54,938 + 16,00 = 70,938 g/mol

   Масова частка Mn = (Молярна маса Mn / Загальна молярна маса) * 100% = (54,938 g/mol / 70,938 g/mol) * 100% ≈ 77,46%

   Таким чином, масова частка мангану у оксиді мангану (II) становить близько 77,46%.

2. Оксид мангану (IV), MnO₂:

   • Молярна маса Mn = 54,938 g/mol
   • Молярна маса O = 16,00 g/mol

   Загальна молярна маса MnO₂ = (54,938 * 1) + (16,00 * 2) = 86,938 g/mol

   Масова частка Mn = (Молярна маса Mn / Загальна молярна маса) * 100% = (54,938 g/mol / 86,938 g/mol) * 100% ≈ 63,28%

   Таким чином, масова частка мангану у оксиді мангану (IV) становить близько 63,28%.

Отже, масова частка мангану у оксиді мангану (II) приблизно 77,46%, а у оксиді мангану (IV) - близько 63,28%.