Question

Чтобы растворить 11 грамм оксид (3) железа смешивали с 10% Хлороводородом. Hайти массу отработанного раствора

Answer 1

Ответ:

161,56 грамм

Объяснение:

m(Fe2O3) = 11 грамм оксид (3) железа

w(HCl) = 10% = 0,1 масс.

---------

m(отр.p-pa) = ?

Решение

Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O

M(Fe2O3) = 2•56 + 3•16 = 160 g/mol

M(HCl) = 35.5 + 1 = 36.5 g/mol

n(Fe2O3) = m / M = 11/160 = 0.06875 mol

n(HCl) = n(Fe2O3)•6 = 0.06875•6 = 0.4125 mol

m(HCl) = n(HCl)•M(HCl) = 0.4125•36.5 ≈15.056 g

m(p-pa HCl) = m(HCl) / w(HCl) = 15.056/0.1 ≈ 150,56 g

m(отр.p-pa) = m(p-pa HCl) + m(Fe2O3) =

= 150,56 + 11 = 161,56 g

Ответ. масса отработанного раствора равна

161,56 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется учесть реакцию между оксидом железа и хлороводородом. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что для полного превращения 1 моль (160 г) оксида железа требуется 6 молей (6 * 36.5 г) хлороводорода. Теперь мы можем рассчитать, сколько моль хлороводорода требуется для 11 г оксида железа.

Масса оксида железа: 11 г Молярная масса оксида железа (Fe2O3): 160 г/моль

Количество молей оксида железа: количество молей = масса / молярная масса количество молей = 11 г / 160 г/моль ≈ 0.06875 моль

Теперь мы знаем, что для реакции с 0.06875 молью оксида железа требуется 6 * 0.06875 моль хлороводорода. Рассчитаем массу хлороводорода:

Масса хлороводорода (HCl): масса = количество молей * молярная масса масса = 6 * 0.06875 моль * 36.5 г/моль ≈ 15.46875 г

Теперь мы знаем, что для растворения 11 г оксида железа потребуется около 15.46875 г хлороводорода. Однако, по условию смесь содержит 10% хлороводорода. Это значит, что из 100 г смеси, 10 г составляет хлороводород, а остальные 90 г – вода.

Масса хлороводорода в смеси: 10 г

Масса отработанного раствора: масса отработанного раствора = масса хлороводорода + масса воды масса отработанного раствора = 10 г + 90 г = 100 г

Таким образом, масса отработанного раствора составляет 100 г.