Question

Вычеслите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 49 г серной кислоты с алюминием

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     49 г                                  Х г

 3H2SO4     +     2Al    =    Al2(SO4)3    +   3 H2

n=3 моль                             n=1 моль

М = 98 г/моль                    М = 342 г/моль

m=294 г                              m=342 г

49 г   H2SO4   -   Х г   Al2(SO4)3

294 г  H2SO4  -   342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3 = 49 * 342 / 294 = 57 г

Answer 2

Ответ во вложении

Плаымоеоо

Answer 3

Для вычисления массы соли, образовавшейся при реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al), необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между серной кислотой и алюминием выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению, для реакции требуется 2 моля алюминия на 3 моля серной кислоты для образования 1 моля сульфата алюминия.

Для расчета массы соли используем пропорцию:

масса сульфата алюминия / молярная масса сульфата алюминия = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г

Масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = (масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты) * молярная масса сульфата алюминия

Масса сульфата алюминия = (49 г / 98 г/моль) * 342 г/моль = 171 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, образовавшейся при взаимодействии 49 г серной кислоты с алюминием, составляет 171 г.