Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 200г 15% раствора нитрата свинца и избытка бромида калия

Answer 1

Ответ:

2H2+O2=2H2O

n=m/M

n(h2)=5/2=2,5

n(h2)/n(h2o)=2:2 т.е. Как 1:1 следовательно n(h2o)=2,5моль

m(h2o)=18*2,5=45г

V=Vm*n  

V(h2o)=2,5*22,4=56л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выяснить химическое уравнение реакции между нитратом свинца (Pb(NO3)2) и бромидом калия (KBr).

Уравнение реакции: Pb(NO3)2 + 2KBr -> PbBr2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что на каждую молекулу нитрата свинца требуется 2 молекулы бромида калия для полного осаждения нитрата свинца.

Молярная масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) составляет: Pb: 207.2 г/моль N: 14.01 г/моль O: 16.00 г/моль Итак, молярная масса Pb(NO3)2 = (207.2) + 2(14.01 + 3(16.00)) = 331.2 г/моль

В задаче говорится о 15% растворе нитрата свинца. Поэтому, в 200 г раствора, количество нитрата свинца равно: (15/100) * 200 г = 30 г

Теперь рассмотрим бромид калия (KBr). Молярная масса KBr равна: K: 39.10 г/моль Br: 79.90 г/моль Итак, молярная масса KBr = 39.10 + 79.90 = 119.0 г/моль

Поскольку у нас есть избыток бромида калия, в данном случае нитрат свинца будет полностью реагировать с бромидом калия. Это означает, что все 30 г нитрата свинца будет осаждено в виде бромида свинца.

Масса осадка бромида свинца (PbBr2) равна массе нитрата свинца: Масса осадка = 30 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 200 г 15% раствора нитрата свинца и избытка бромида калия, составляет 30 г.