Question

10,8г алюминия сожгли в кислороде. Сколько молекул кислорода потребуется для данной реакции. Химия​

Answer 1

Ответ:

10.8г Xг

4Al + 2O2 = 3Al2O3

4м | 2м |

27г/м| 32г/м |

108г | 64г |

1)Составляем пропорцию:

10.8г - Хг

108г - 64г

Х = 6.4

2)n = m/M = 6.4/32 = 0.2м

3)Nмолек = n × Na = 0.2 × 6.02 × 10^23моль = 1.204 × 10^23 молекул

Answer 2

Чтобы вычислить количество молекул кислорода, необходимых для сгорания 10,8 г алюминия, мы должны использовать уравнение реакции и знать молярные массы алюминия и кислорода.

Уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для каждых 4 молекул алюминия требуется 3 молекулы кислорода. Следовательно, отношение между алюминием и кислородом в реакции составляет 4:3.

Первым шагом найдем количество молей алюминия в данном случае:

Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 26,98 г/моль. Поэтому, количество молей алюминия можно вычислить следующим образом:

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Затем, используя отношение 4:3, найдем количество молекул кислорода:

Количество молекул кислорода = количество молей алюминия × (3 молекулы O2 / 4 молекулы Al) Количество молекул кислорода = 0,4 моль × (3 молекулы O2 / 4 молекулы Al) ≈ 0,3 моль

Один моль вещества содержит приблизительно 6,022 × 10^23 молекул (число Авогадро). Поэтому, для вычисления количества молекул кислорода, мы можем умножить количество молекул кислорода в молях на число Авогадро:

Количество молекул кислорода ≈ 0,3 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1,8066 × 10^23 молекул

Таким образом, для данной реакции потребуется примерно 1,8066 × 10^23 молекул кислорода.