Question

Сколько миллилитров чистой H2SO4 (Р=1.84 Г/МЛ) НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 100 ГРАММ 20%-НОГО РАСТВОРА ЭТОЙ Кислоты, прошу помощи мне срочно нужно решение пожалуйста

Answer 1

Ответ:

10,87 мл

Объяснение:

масса серной кислоты в растворе (масса раствора умножить на массовую долю) 100г·0,2=20г

объем серной кислоты (масса деленная на плотность) 20/1,84=10,87 мл

Answer 2

Для решения данной задачи нужно учесть процентное содержание раствора и плотность H2SO4.

1. Сначала определим массу H2SO4 в 20%-ном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

Масса H2SO4 = Объем раствора * Концентрация раствора

Масса H2SO4 = 100 г * 0.20 = 20 г

2. Затем определим объем H2SO4, используя полученную массу и плотность H2SO4. Для этого воспользуемся формулой:

Объем = Масса / Плотность

Объем = 20 г / 1.84 г/мл ≈ 10.87 мл

Таким образом, для приготовления 100 грамм 20%-ного раствора H2SO4 вам необходимо взять примерно 10.87 миллилитров чистой H2SO4.