Question

При разложении 79 г. перманганата калия выделился кислород, который полностью прореагировал с азотом, с образованием оксида азота (II)NO. Рассчитайте массу оксида азота (II) NO.​

Answer 1

Ответ:14,1г

Объяснение:

>>>Объяснение в файле. Извиняюсь за почерк Если что-то непонятно, спрашивайте))

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть химический состав перманганата калия (KMnO₄) и баланс реакции окисления азота (N₂) до оксида азота (II) (NO).

Шаг 1: Найдем количество молей перманганата калия (KMnO₄). Молярная масса KMnO₄ = 39.1 г/моль (K) + 1.01 г/моль (H) + 55.0 г/моль (Mn) + 16.0 г/моль (O) × 4 = 158.04 г/моль. Масса KMnO₄ = 79 г. Количество молей KMnO₄ = масса KMnO₄ / молярная масса KMnO₄ = 79 г / 158.04 г/моль = 0.5 моль.

Шаг 2: Рассмотрим уравнение реакции окисления азота. N₂ + 2NO → 2NO₂ Из уравнения видно, что для окисления 1 моля азота (N₂) требуется образование 2 молей оксида азота (II) (NO).

Шаг 3: Рассчитаем количество молей NO. Исходя из шага 2, количество молей NO будет вдвое больше количества молей азота (N₂), которое будет полностью окислено. Так как количество молей азота равно 0.5 моль (см. шаг 1), количество молей NO будет равно 2 × 0.5 моль = 1 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу NO. Молярная масса NO = 14.0 г/моль (N) + 16.0 г/моль (O) = 30.0 г/моль. Масса NO = количество молей NO × молярная масса NO = 1 моль × 30.0 г/моль = 30 г.

Таким образом, масса оксида азота (II) NO составляет 30 г.